الكيمياء للأطفال: العناصر - السيليكون

الكيمياء للأطفال: العناصر - السيليكون
Fred Hall

عناصر للأطفال

السيليكون

العلامة & lt ؛ - فوسفور الألومنيوم - & GT ؛

  • الرمز: Si
  • الرقم الذري: 14
  • الوزن الذري: 28.085
  • التصنيف: Metalloid
  • المرحلة في درجة حرارة الغرفة: صلب
  • الكثافة: 2.329 جرام لكل سم مكعب
  • نقطة الانصهار: 1414 درجة مئوية ، 2577 درجة فهرنهايت
  • نقطة الغليان: 3265 درجة مئوية ، 5909 درجة فهرنهايت
  • اكتشفه: Jons Jakob Berzelius في 1824

السيليكون هو العنصر الثاني في العمود الرابع عشر من جدول الفترة. تصنف على أنها عضو في الفلزات. السيليكون هو العنصر الثامن الأكثر وفرة في الكون وثاني أكثر العناصر وفرة في قشرة الأرض بعد الأكسجين. تحتوي ذرات السيليكون على 14 إلكترونًا و 14 بروتونًا مع 4 إلكترونات تكافؤ في الغلاف الخارجي.

الخصائص والخصائص

في ظل الظروف القياسية ، يعتبر السيليكون مادة صلبة. في شكله غير المتبلور (العشوائي) يبدو وكأنه مسحوق بني. في شكله البلوري ، يكون مادة معدنية ذات مظهر معدني فضي وهشة وقوية.

يعتبر السيليكون أشباه موصلات ، مما يعني أن لديه موصلية إلكترونية بين تلك الخاصة بالعازل والموصل. الموصلية تزداد مع زيادة درجة الحرارة. هذه الخاصية تجعل السيليكون عنصرًا قيمًا في الإلكترونيات.

مع إلكترونات التكافؤ الأربعة ، يمكن للسيليكون تكوين روابط تساهمية أو أيونية إما التبرع بها أو مشاركتهاأربعة إلكترونات غلاف. في الوقت نفسه ، هو عنصر خامل نسبيًا ولا يتفاعل مع الأكسجين أو الماء في شكله الصلب.

أين يوجد السيليكون على الأرض؟

السيليكون حوالي 28٪ من القشرة الأرضية. لا يوجد بشكل عام على الأرض في شكله الحر ، ولكنه يوجد عادة في معادن السيليكات. تمثل هذه المعادن 90٪ من القشرة الأرضية. أحد المركبات الشائعة هو ثاني أكسيد السيليكون (SiO 2 ) ، والذي يُعرف أكثر باسم السيليكا. تتخذ السيليكا أشكالًا مختلفة بما في ذلك الرمل والصوان والكوارتز.

تشمل معادن وصخور السيليكون الهامة الأخرى الجرانيت والتلك والديوريت والميكا والطين والأسبستوس. يوجد العنصر أيضًا في الأحجار الكريمة بما في ذلك الأوبال والعقيق والجمشت.

كيف يتم استخدام السيليكون اليوم؟

يستخدم السيليكون في مجموعة متنوعة من التطبيقات والمواد. تستخدم معظم تطبيقات السيليكون معادن السيليكات. وتشمل هذه الزجاج (المصنوع من الرمل) والسيراميك (المصنوع من الطين) والمواد الكاشطة. تستخدم السيليكات أيضًا في صناعة الأسمنت البورتلاندي الذي يستخدم في صناعة الخرسانة والجص.

يستخدم السيليكون أيضًا في صنع مركبات اصطناعية تسمى السيليكون. تستخدم السيليكون في صناعة مواد التشحيم والشحوم والمواد المطاطية ومواد العزل المائي والسد.

يستخدم السيليكون النقي في تصنيع رقائق أشباه الموصلات للإلكترونيات. تشكل هذه الرقائق أدمغة الإلكترونيات الحالية بما في ذلك أجهزة الكمبيوتر ،أجهزة التلفزيون وأجهزة ألعاب الفيديو والهواتف المحمولة.

يُستخدم السيليكون أيضًا في السبائك المعدنية مع الألومنيوم والحديد والصلب.

كيف تم اكتشافه؟

كان الكيميائي الفرنسي أنطوان لافوازييه من أوائل العلماء الذين اقترحوا أنه قد يكون هناك عنصر جديد في مادة الكوارتز في عام 1789. واصل العلماء في وقت لاحق دراسة الكوارتز ، لكن الكيميائي السويدي جون جاكوب برزيليوس كان أول من عزل عنصر السيليكون وأنتج عينة في عام 1824.

أين حصل السيليكون على اسمه؟

يأتي الاسم من الكلمة اللاتينية "silicus" التي تعني "الصوان". فلينت معدن يحتوي على السيليكون.

النظائر

يتواجد السيليكون بشكل طبيعي في واحد من ثلاثة نظائر مستقرة: silicon-28 و silicon-29- و silicon-30. حوالي 92٪ من السيليكون عبارة عن silicon-28.

حقائق مثيرة للاهتمام حول السيليكون

  • يمتلك السيليكون خاصية فريدة نسبيًا لعنصر من حيث أنه يتمدد عندما يتجمد مثل الماء .
  • لديه نقطة انصهار عالية تبلغ 1400 درجة مئوية ويغلي عند 2800 درجة مئوية.
  • المركب الأكثر وفرة في قشرة الأرض هو ثاني أكسيد السيليكون.
  • كربيد السيليكون. (SiC) غالبًا ما يستخدم كمادة كاشطة وهي صلبة تقريبًا مثل الماس.
  • يتم "زراعة" رقائق السيليكون لرقائق الكمبيوتر باستخدام عملية Czochralski.

المزيد عن العناصر والدوريالجدول

العناصر

الجدول الدوري

المعادن القلوية

الليثيوم

الصوديوم

البوتاسيوم

المعادن الأرضية القلوية

البريليوم

المغنيسيوم

الكالسيوم

الراديوم

المعادن الانتقالية

Scandium

التيتانيوم

الفاناديوم

الكروم

أنظر أيضا: إمبراطورية الأزتك للأطفال: الحياة اليومية

المنغنيز

الحديد

الكوبالت

النيكل

النحاس

الزنك

الفضة

البلاتين

الذهب

الزئبق

معادن ما بعد الانتقال

الألومنيوم

الغاليوم

القصدير

الرصاص

أشباه الفلزات

البورون

السيليكون

الجرمانيوم

الزرنيخ

اللافلزات

الهيدروجين

الكربون

النيتروجين

الأكسجين

الفوسفور

الكبريت

الهالوجينات

الفلور

الكلور

اليود

الغازات النبيلة

الهيليوم

النيون

الأرجون

اللانثانيدات والأكتينيدات

اليورانيوم

البلوتونيوم

المزيد من مواضيع الكيمياء

المادة

Atom

الجزيئات

النظائر

المواد الصلبة والسوائل والغازات

الذوبان والغليان

الترابط الكيميائي

التفاعلات الكيميائية

النشاط الإشعاعي والإشعاع

الخلائط والمركبات

أنظر أيضا: تاريخ العالم الإسلامي المبكر للأطفال: الجدول الزمني

تسمية المركبات

المخاليط

الخلائط المنفصلة

الحلول

الأحماض والقواعد

البلورات

المعادن

الأملاح والصابون

الماء

أخرى

المسرد والمصطلحات

معدات مختبر الكيمياء

الكيمياء العضوية

الكيميائيين المشهورين

Science & gt؛ & gt؛ الكيمياء للأطفال & GT. & GT. الجدول الدوري




Fred Hall
Fred Hall
فريد هول هو مدون شغوف لديه اهتمام كبير في مواضيع مختلفة مثل التاريخ والسيرة والجغرافيا والعلوم والألعاب. كان يكتب عن هذه المواضيع منذ عدة سنوات ، وقد تمت قراءة مدوناته وتقديرها من قبل الكثيرين. فريد على دراية كبيرة بالموضوعات التي يغطيها ، ويسعى جاهداً لتوفير محتوى إعلامي وجذاب يستهوي مجموعة واسعة من القراء. إن حبه لتعلم أشياء جديدة هو ما يدفعه لاستكشاف مجالات اهتمام جديدة ومشاركة أفكاره مع قرائه. بفضل خبرته وأسلوب الكتابة الجذاب ، يعد Fred Hall اسمًا يمكن لقراء مدونته الوثوق به والاعتماد عليه.